金属及其化合物复习专题
上传: 郑水波     更新时间:2014-1-13     阅读: 90

 

金属及其化合物专题

一.选择题(10×3=30

1.下列关于金属元素特征的叙述,正确的是(   )

A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均是固体

2.下列关于钠的说法不正确的是(    )

A、金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同

B、钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂

C、钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中

D、钠非常活泼,它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(    )

A. 、Ba2               B.K

C.Ca2、Mg2     D.Na

4. 含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是 (     )

A.Na2S     B.NaHS     C.Na2S和NaHS     D.NaOH和NaHS

5.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为(     )。   

A.1:1      B.2:3      C.3:2       D.1:6   

6.下列实验中产生的现象与对应图形(纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量)不相符的是 (    )

A.在AlCl3溶液中滴加氨水至过量                        B.向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量

 

 

n(AlCl3)

n

n(NH3·H2O)

n

 

 

 

 

 

 

 

 


 

C.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量              D.向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量

 

 

n(HCl)

n

n(NaAlO2)

n

 

 

 

 

 

 


 

7 .取含有Fe2O3杂质的铁粉100g,投入过量的盐酸中,产生H2标准状况下31.36L,在反应后的溶液中加入KSCN溶液,没有红色产生,问样品中杂质含量为(   )

A    4%     B    32%      C   8%         D  16%

8.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Fe3+2I===2Fe2+I2。则下列有关说法中,不正确的是(  )

A.线段BD表示Fe3物质的量的变化

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl

D.原溶液中:n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

 

9.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是 (    )

A.22.2%        B.30%        C.75.5%       D.80.6%

10. 下列离子方程式的书写正确的是 (    )

    A. 两溶液混合至溶液恰好呈中性:

    B. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl

    C. AlCl3溶液中加入过量的氨水:  Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2 + 4NH4++ 2H2O

D. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:

 

二.非选择题(30)

 

11.(6分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中,有0.58 g白色沉淀析出,向所得的浊液中,逐滴加入0.5 mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。

 

(1)混合物中NaOH的质量是________g。

 

(2)P点所表示盐酸加入体积为________mL。

 

 

 

 

 

 

 

12.(14分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:

                                                        。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

 

 

 

 

 

 

 

 

正极反应式:                                             ,
负极反应式:                                            。

(3).我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,KOH为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。

总反应为:                                            ,

正极反应式为:                                            .

 

14.( 10 ) 实验室原有8.0g的NaOH固体,因为保存不当,长久暴露于空气中,现已变成9.3g。将固体溶于水配成溶液,向溶液中滴加 稀盐酸。

(1)固体的成分为_____________、_________________。(填化学式)

(2)求标准状况下最多能产生气体的体积,并在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 的物质的量的关系图像。

 

 



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